Spojine, ki po ionizaciji tvorijo samo vodikove ione (H⁺) kot katione, uvrščamo med kisline; alternativno pa so kot kisline opredeljene tudi snovi, ki se raztopijo v vodi in lahko sproščajo protone, da tvorijo H3O⁺ (hidronijeve ione). Višja kot je koncentracija H3O⁺, večja je kislost raztopine. Tudi v čisti vodi so ioni H3O⁺ prisotni v koncentraciji 10⁻7mol/L.
Kisline imajo široko paleto aplikacij in se uporabljajo v številnih industrijskih in laboratorijskih okoljih; običajno uporabljeni primeri vključujejo žveplovo kislino, klorovodikovo kislino in dušikovo kislino. Številne kemične reakcije potekajo v vodnih raztopinah, kjer ima pH vrednost ključno vlogo. Na primer, ko skozi raztopino, ki vsebuje ione Ca²⁺, prepuščamo ogljikov dioksid, je odvisno od pH raztopine, ali bo nastala oborina kalcijevega karbonata ali ne. Določene reakcije je treba izvajati pri stalni ravni pH; da bi to dosegli, se kot puferske raztopine pogosto uporabljajo raztopine, ki vsebujejo šibko kislino (ali bazo) in njeno ustrezno sol. pH normalne človeške krvi je približno 7,4 (vsebuje pufrske sisteme, kot sta HCO₃⁻/H₂CO3 in HPO₄²⁻/H₂PO₄⁻); že majhna odstopanja od te vrednosti lahko negativno vplivajo na zdravje.
