Močna kislina je opredeljena kot kislina, ki je podvržena popolni ionizaciji v vodni raztopini (pri čemer so poliprotične kisline, kot je žveplova kislina, pomembne izjeme). Če jo razumemo s konceptom konstant kislosti, je močna kislina definirana kot tista z vrednostjo pKa manjšo od 1,74. Ta vrednost pomeni, da je pri standardnih pogojih koncentracija vodikovih ionov enakovredna koncentraciji kisline, dodane raztopini.
Večina močnih kislin je jedkih; vendar obstajajo izjeme. Na primer, karboranska kislina (H(CHB11Cl11))-vrsta superkisline-je milijonkrat bolj kisla kot žveplova kislina, vendar je popolnoma ne-jedka. Nasprotno pa je fluorovodikova kislina (HF)-ki je razvrščena kot šibka kislina-zelo jedka. Sposoben je raztopiti veliko večino kovinskih oksidov-vključno s steklom-kot tudi vse kovine z izjemo iridija.
Kemijska enačba, ki predstavlja popolno disociacijo močne kisline v vodni raztopini, je naslednja: HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A⁻(aq)
Na splošno kisline v vodi ne disociirajo popolnoma; posledično so njihove reakcije običajno predstavljene kot kemijska ravnotežja in ne kot popolne reakcije. Šibke kisline so po definiciji tiste, ki niso podvržene popolni disociaciji. Uporaba konstant kislosti za razlikovanje med močnimi in šibkimi kislinami ni vedno enostavna (ker je številčne razlike težko interpretirati ali pa so videti subtilne); zato je uporaba kemijskih enačb za razlikovanje med obema kategorijama pogosto bolj logičen pristop.
Ker so močne kisline podvržene popolni disociaciji v vodnih raztopinah, je koncentracija vodikovih ionov v vodi enakovredna začetni koncentraciji kisline, vnesene v raztopino: [HA]=[H⁺]=[A⁻]; pH=-log[H⁺]
