Pri anorganskih kislinah oksid ne-nekovinskega elementa-če je v istem oksidacijskem stanju kot v kislini-služi kot kislinski anhidrid. Na primer, v ogljikovi kislini ima ogljik oksidacijsko stanje +4; posledično je njegov kislinski anhidrid ogljikov dioksid.
Za organske kisline se lahko anhidrid izpelje s postopkom dehidracije: najprej se stehiometrični koeficient postavi pred kislinsko formulo, da se zagotovi sodo število vodikovih ionov (ta korak je nepotreben, če je število že sodo); nato se ena ali več molekul H₂O odstrani. Na primer, CH3COOH vsebuje samo en vodikov ion; če mu najprej dodamo stehiometrični koeficient 2 in nato odstranimo eno molekulo H₂O, dobimo (CH3CO)₂O, ki je njegov kislinski anhidrid. Po isti logiki bi, če kislina vsebuje tri vodikove ione, uporabili stehiometrični koeficient 2 in nato odstranili tri molekule vode.
Aluminijev oksid (Al₂O₃) nastane z dehidracijo aluminijevega hidroksida [Al(OH)3]. To se zgodi, ker je mogoče aluminijev hidroksid preoblikovati v HAlO₂·H₂O (meta-aluminijeva kislina); pri dehidraciji daje aluminijev oksid [natančneje: 2(HAlO₂·H₂O) → Al₂O₃·2H₂O (dehidracija) → Al₂O3].
